Elektrokémia

Galváncellák (elemek)

Alappélda: Daniell-elem

A kémiai reakció: Zn(s)+ Cu²⁺(aq) ® Zn²⁺(aq) + Cu(s) http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_18.html

Egy másik példa, általánosabb redoxi-rendszer:

2Fe ³⁺ + Fe(s) ® 3Fe²⁺

A hidrogénelektróddal szemben mért cellapotenciál definíció szerint az elektródpotenciál:

hidrogénelektród

Galváncellák (elemek) a gyakorlatban:

Leclanché - (száraz) elem

2005/30

Ólomakkumulátor:

Üzemanyagcellák: elv ugyanaz, mint szokásos elemeknél,

de folyamatos adagolás:

www.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/fuelcells/images/; ps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_18.html

Elektrolízis: wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_18.html

a. b.

a. Cross-sectional view of a Downs cell for commercial production of sodium metal by electrolysis of molten sodium chloride.

b. An electrolytic cell for production of aluminum by the Hall-Heroult process. Molten aluminum metal forms at the graphite cathode that lines the cell. Because molten aluminum is more dense than the Al2O3-Na3AlF6 mixture, it collects at the bottom of the cell and is drawn off periodically.

Rézraffinálás: